【铁和稀硫酸反应方程式】铁与稀硫酸的反应是化学中常见的金属与酸的反应之一。该反应属于置换反应，铁作为较活泼的金属，能够将稀硫酸中的氢离子置换出来，生成氢气和硫酸亚铁。这一反应在实验教学中常被用来演示金属与酸的反应特性。
一、反应原理
铁（Fe）与稀硫酸（H₂SO₄）反应时，铁被氧化为亚铁离子（Fe²⁺），而硫酸中的氢离子（H⁺）被还原为氢气（H₂）。反应过程中伴随着气体的释放和溶液颜色的变化。
二、反应条件
- 铁的状态：通常使用铁粉或铁片进行反应。
- 稀硫酸浓度：一般为稀释后的硫酸，如10%左右的浓度。
- 温度：常温下即可发生反应，但加热可加快反应速率。
三、反应现象
- 铁表面产生气泡（氢气）；
- 溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe²⁺的特征颜色）；
- 反应过程中会放出热量。
四、反应方程式
化学方程式：
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑
离子方程式：
Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑
五、反应总结表格
| 项目 | 内容 |
| 反应物 | 铁（Fe）、稀硫酸（H₂SO₄） |
| 生成物 | 硫酸亚铁（FeSO₄）、氢气（H₂） |
| 反应类型 | 置换反应 |
| 反应条件 | 常温，稀硫酸浓度适中 |
| 反应现象 | 有气泡产生，溶液变浅绿色 |
| 化学方程式 | Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑ |
| 离子方程式 | Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑ |
通过以上分析可以看出，铁与稀硫酸的反应不仅具有典型的金属与酸反应的特征，同时也体现了氧化还原的基本原理。在实际应用中，该反应可用于制取氢气或研究金属活动性顺序。