【标准电极电势】在电化学中，标准电极电势是一个重要的概念，用于衡量物质在标准条件下发生氧化或还原反应的倾向。它反映了电极与标准氢电极（SHE）之间的电势差，是判断氧化还原反应方向和强度的重要依据。
标准电极电势通常以伏特（V）为单位，数值越高表示该物质作为氧化剂的能力越强，反之则作为还原剂的能力越强。通过比较不同物质的标准电极电势，可以预测它们在特定条件下的反应行为。
以下是一些常见物质的标准电极电势值，均以标准氢电极（SHE）为参考：
| 物质 | 反应式 | 标准电极电势（V） |
| 氟气（F₂） | F₂ + 2e⁻ → 2F⁻ | +2.87 |
| 高锰酸根（MnO₄⁻） | MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O | +1.51 |
| 银离子（Ag⁺） | Ag⁺ + e⁻ → Ag | +0.80 |
| 铜离子（Cu²⁺） | Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu | +0.34 |
| 氢离子（H⁺） | 2H⁺ + 2e⁻ → H₂ | 0.00（标准氢电极） |
| 锌离子（Zn²⁺） | Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn | -0.76 |
| 钠离子（Na⁺） | Na⁺ + e⁻ → Na | -2.71 |
| 钾离子（K⁺） | K⁺ + e⁻ → K | -2.92 |
从表中可以看出，氟气具有最强的氧化能力，而钾和钠等金属则具有很强的还原能力。这些数据在电池设计、腐蚀防护及化学分析等领域有广泛应用。
了解标准电极电势不仅有助于理解物质间的氧化还原关系，还能为实际应用提供理论支持。因此，在学习和研究电化学时，掌握这一概念至关重要。