【过氧化氢的电子式】过氧化氢（H₂O₂）是一种常见的化合物，广泛应用于消毒、漂白和化学实验中。它的分子结构由两个氢原子和两个氧原子组成，其中氧与氧之间通过单键连接，形成一个非对称的结构。为了更清晰地理解其化学键的形成，可以通过绘制其电子式来展示。
一、
过氧化氢（H₂O₂）的电子式是通过分析其分子中各原子的价电子分布而得出的。每个氧原子有6个价电子，每个氢原子有1个价电子，总共共有14个价电子。在形成分子时，两个氧原子之间共享一对电子，同时每个氧原子还与一个氢原子形成共价键。最终形成的结构中，每个氧原子拥有8个价电子，符合八隅体规则。
过氧化氢的电子式可以表示为：
H–O–O–H，其中氧与氧之间为单键，氧与氢之间为单键。
二、电子式表格
| 原子 | 价电子数 | 实际参与成键的电子数 | 未参与成键的电子数 | 备注 |
| H | 1 | 1 | 0 | 每个H提供1个电子 |
| O | 6 | 2（与H） + 2（与O） = 4 | 2 | 每个O提供6个电子 |
| 总计 | 14 | 14 | 0 | 所有电子均参与成键 |
三、结构说明
- 氧-氧键（O–O）：这是过氧化氢特有的结构，不同于水中的O–H键，具有一定的不稳定性。
- 氧-氢键（O–H）：每个氧原子与一个氢原子形成共价键，属于极性键。
- 分子构型：过氧化氢分子呈非对称结构，两个O–H键之间的夹角约为97°，属于弯曲结构。
四、总结
过氧化氢的电子式反映了其分子中各原子的电子分布和成键方式。通过电子式的分析，我们可以更好地理解其化学性质，如较强的氧化性和不稳定性。掌握其电子式有助于进一步学习有机化学和无机化学中的相关反应机制。